Question

18．在钓鱼岛附近海域中存在多种矿产资源，利用这些矿产资源可制得多种化工产品．如图是以“海、陆、空”等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，B、C、H、Z为单质，其中Z为金属，Y的相对分子质量为100，J为混合物．
回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）Z在空气中点燃可能发生多种反应，其中属于置换反应的是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出实验室制取A物质的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）H与I的澄清溶液反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）0.8mol D与1.0L 1mol•L^-1的G溶液恰好完全反应，其产物及物质的量分别为NaHCO₃为0.6mol、Na₂CO₃为0.2mol．

Answer 1

分析 贝壳主要成分是碳酸钙，煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以N是CaO，D是CO₂，I为Ca（OH）₂．海水暴晒得到固体B为NaCl，电解氯化钠反应得到氢气、氯气与NaOH，C、H为单质，则G为NaOH，且H能与I（氢氧化钙）反应生成J，则H为Cl₂，C为H₂，J为Ca（ClO）₂、CaCl₂混合物．空气分离得到单质B，B与金属Z反应生成Y的相对分子质量为100，则B为N₂，Z为Mg，Y为Mg₃N₂，Y与水反应生成沉淀X为Mg（OH）₂，则A为NH₃．氯化钠、氨气和二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，所以E是NH₄Cl、F是NaHCO₃，氯化铵与氢氧化钠反应可以生成氨气．

解答 解：贝壳主要成分是碳酸钙，煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以N是CaO，D是CO₂，I为Ca（OH）₂．海水暴晒得到固体B为NaCl，电解氯化钠反应得到氢气、氯气与NaOH，C、H为单质，则G为NaOH，且H能与I（氢氧化钙）反应生成J，则H为Cl₂，C为H₂，J为Ca（ClO）₂、CaCl₂混合物．空气分离得到单质B，B与金属Z反应生成Y的相对分子质量为100，则B为N₂，Z为Mg，Y为Mg₃N₂，Y与水反应生成沉淀X为Mg（OH）₂，则A为NH₃．氯化钠、氨气和二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，所以E是NH₄Cl、F是NaHCO₃，氯化铵与氢氧化钠反应可以生成氨气．
（1）反应①的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）Z在空气中点燃可能发生多种反应，其中属于置换反应的是：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）实验室制取A物质的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）H与I的澄清溶液反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，0.8mol CO₂与1.0L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，NaOH物质的量为1mol，二氧化碳与氢氧化钠物质的之比为0.8：1=1：1.25，介于1：2～1：1之间，故反应生成NaHCO₃、Na₂CO₃，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{x+2y=1}\end{array}\right.$，解得x=0.6，y=0.2，
故答案为：NaHCO₃为0.6mol、Na₂CO₃为0.2mol．

点评 本题考查无机物推断，涉及联氨制碱法、氯碱工业等，熟练掌握元素化合物知识，掌握中学常见化学工业．