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    0℃和1．01 ×105Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为    (   )

    A．0．58g／cm3    B．0．58g／L

    C．1．16g／L      D．0．714g／L

    B 

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?哈尔滨模拟）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：
    5
    5
    C+
    4
    4
    MnO
     
    -
    4
    +
    12
    12
    H+═
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    Mn2++
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应
    CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （精确到0.01，下同）
    ②该反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
    ．
    （4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是（　　）
    A、2.24LB、4.48LC、3.36LD、6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为

    A.0.36 g·L-1  B.0.58 g·L-1

    C.1.16 g·L-1  D.0.714 g·L-1

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    科目：高中化学 来源：湖北省期末题 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    _______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：
    O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
    O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=
    1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

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