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    下列各项表达中正确的                  （   ）
    A．N2的电子式：
    B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D．131 53I质子数为53，中子数为78的碘原子：
    D
    A错，其电子式为；B错，乙醇分子中含有2个C原子，而丙醇分子中含有3个C原子，两者含C量不同；C错，邻羟基苯甲酸的结构简式为；D正确，131 53I为核数，其左上角表示质量数，左下角为质子数，中子数=质量数—质子数；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
    ⑴此元素原子的电子总数是        个。
    ⑵它有       个电子层，有       个能级。
    ⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是         。
    ⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)
    ⑸它的未成对电子有         个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是       （   ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②原子半径：Na>Mg>O
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④离子半径：O2->F—>Na+
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）
    A．该R元素原子的原子核中有82个中子
    B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠
    C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
    D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
    有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
    (1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；
    (2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
    (3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
          ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
    (4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

    ①装置中导管a的作用是                       ；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）
    A．9B．16C．18D．19

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
    A．它处于元素周期表中第二周期VA族
    B．它的最高正价为+5，负价为-3
    C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
    D．它的非金属性比磷弱比氧强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
    a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是  
     
    		d
    		 
      a
    		  b
    		c
     
    A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性
    强弱关系是c>b>a


    		B． d的氢化物没有b的氢化物稳定

    		C．原子半径的大小关系c>b>a
    D．单质的氧化性关系： a >b

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