练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是

    A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA

    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA

    D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是

    A．酸B比酸A的电离度大

    B．A为弱酸，B为强酸

    C．酸B的物质的量浓度比A的小

    D．A酸比B酸易电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+

    C．溶液中一定含有Cu2+ D．剩余固体中一定含有Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    沉淀物

    开始沉淀

    完全沉淀

    Al（OH）3

    3.8

    5.2

    Fe（OH）3

    2.7

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.7

    Ni（OH）2

    7.1

    9.2

    回答下列问题：

    （1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

    A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸

    （3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

    （4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

    （5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

    ①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。

    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。

    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。

    脱氮效果最佳的=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。

    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

    A．NaAlO2→Al(OH)3→Al

    B．N2→NO2→HNO3

    C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3

    D．FeS2→SO3→H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 有关微粒的还原性强弱顺序是

    A． I->Fe2+>Cl->SO2 B． Cl->Fe2+>SO2> I- C .Fe2+>I->SO2>Cl- D .SO2>I->Fe2+>Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．升高温度，平衡逆向移动

    C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案