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    9．酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    （1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
    a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
    b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g．
    c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
    ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色．
    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．

    分析 （1）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水；
    （2）二氧化锰是强氧化剂，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子；
    （3）①用Na2S2O3溶液进行滴定时，用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；
    ②测定黄钠铁矾的原理是，加入碘化钾和黄钠铁矾中铁离子反应生成单质碘，碘和硫代硫酸钠反应，通过消耗硫代硫酸钠的量来计算铁的量，加入足量氯化钡和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡沉淀来计算硫酸根离子的量，根据质量守恒和电荷守恒计算钠离子和氢氧根离子的量，根据各微量物质的量之比写出黄钠铁矾的化学式；

    解答 解：（1）碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
    故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
    （2）依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，
    故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；
    故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；
    （3）有关的反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
    2Fe3+～I2～2Na2S2O3
    n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500 mol•L-1×30.00 mL×10-3L•mL-1=7.50×10-3 mol；
    量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末Fe2O30.600g，所以n（Fe3+）=2（Fe2O3）=2×0.600g/160g•mol-1=7.50×10-3 mol，所以在黄铵铁矾中铁都显+3价，
    加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫酸钡沉淀，则n（SO42-）=$\frac{1.165g}{233g/mol}$=5.00×10-3mol，
    100 mL溶液中含有n（Fe3+）=7.50×10-3 mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.03 mol，n（SO42-）=5.00×10-3 mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.02 mol，
    设4.850g样品中铵根离子的物质的量为n（NH4+），氢氧根离子物质的量为n（OH-），
    根据质量守恒得：4.850g-0.03mol×56g/mol-0.02mol×96g/mol=n（NH4+）×23g/mol+n（OH-）×17g/mol
    根据电荷守恒得：0.03mol×3+n（NH4+）×1=0.02mol×2+n（OH-）×1
    解得：n（NH4+）=0.01 mol，n（OH-）=0.06 mol，
    x：y：m：n=n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）：n（OH-）=0.01：0.03：0.02：0.06=1：3：2：6，
    化学式为NH4Fe3（SO4）2（OH）6，
    答：黄铵铁矾的化学式为：NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

    点评 本题考查黄铵铁矾的分离、提纯的实验设计、组成的测定等，中等难度，计算时要搞清反应原理，充分利用质量守恒和电荷守恒计算出铵离子和氢氧根离子的物质的量是解题的关键．要细心计算，注意从100mL中取出25mL进行滴定和形成沉淀，容易出错．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系：

    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
    （2）在常温下A、B通过光合作用途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种氨基酸通过缩聚而成．
    （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6（水解反应）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反应）．
    （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物否（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式．
    （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是绿色植物减少、汽车尾气排放和工厂排放大量CO2、森林失火等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列实验方案可行的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体
    B．用乙醇萃取碘水中的碘
    C．用蒸馏的方法从NaCl溶液中分离出溶质
    D．用分液的方法分离植物油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，将0.03mol Cl2缓缓通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，下列图象错误的是（　　）（图象的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0.02=1.7）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有K、Cr（填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4•5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中呈正四面体的原子团是SO42-，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是N、S、O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：
    则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物．
    I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
    （1）装置 I中的浓硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质．
    Ⅱ：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （1）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
    （2）确定滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变．
    （3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
    A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：
    ，
    用通过以下路线可合成（G）：

    （1）反应①的条件是浓硫酸、加热．
    （2）B的结构简式为CH2=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为2：1：1．
    （3）反应②和④的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应．
    （4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3．
    （5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为．
    （6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为．
    （7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　　　　　  B．饱和食盐水
    C．浓硫酸              D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
     实验现象 原因
     溶液逐渐变为红色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色 
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
     然后溶液从无色逐渐变为黄绿色 
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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