Question

某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。

②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。

③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。

④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。

⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

⑥利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是                                             。

（2）步骤③X处是指        （用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：                                  。

（3）步骤④必要的实验操作是指：                                      。

（4）步骤⑥从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

                                                                     。

（5）这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：

                                                                       。

Answer 1

（每空2分，12分）

（1）除去废铁屑表面的油污（杂质）

（2）A        排除装置B中的氧气

（3）经验氢气的纯度

（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤

（5）过量盐酸能抑制FeCl₃的水解