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    (本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
    （1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
    （2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
    a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
    c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
    （3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。
    A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
    C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
    （4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ? L-1? min-1。
    （1）．3υ(CO2)正=υ(H2)逆，或3υ(CO2) 逆=υ(H2)正                 (2分)
    （2）．b、d                                          (2分)
    （3）．C、D                                         (2分)
    （4）．0.25                                          (2分)
    （1）.因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以答案是3υ(CO2)正=υ(H2)逆，或3υ(CO2) 逆=υ(H2)正。
    （2）.只要正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动，所以b正确，a不正确。向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，d正确。反应物的体积分数减小，平衡也可能向逆反应方向移动，例如通过降低反应物的浓度。答案选bd。
    （3）由于反应是体积减小的放热的可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低。增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的含量增大。因此选项CD正确，答案选CD。
    （4）.设生成水蒸气是xmol，则反应后的物质的量是8－2x，所以有（8－2x）×0.3＝x，解得x＝1.5mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以水蒸气的反应速率是
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                                 
    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　
    （4）t1时，正反应速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                    移动
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　        　     
    （填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H22NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（  ）
    A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
    B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成
    C．N2、H2，、NH3的浓度相等
    D．混合气体总压不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
    B．对2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
    C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取高压的条件
    D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：


    根据以上规律判断，下列结论正确的是
    A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2
    C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是
    A．混合气体颜色不再改变时
    B．氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时
    C．氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时
    D．混合气体的平均相对分子质量不变时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(    )
    A．X在该条件下一定不为气体
    B．Y和Z在该条件下至少有一种为气体
    C．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同
    D．由t1～t3，平衡并未发生移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
    A．1molY，1molZB．2mol X，1molY，1molZC．1molY和3molZD．2molZ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010.
    		0.008
    		0.007
    		0. 007
    		0.007
    ⑴NO的平衡转化率为_______
    ⑵下图中表示NO2的浓度变化曲线是                    。

    用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            。
    ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
    a．v (NO2)="2" v (O2)            b．容器内压强保持不变
    c．v逆 (NO)="2" v正 (O2)        d．容器内混合气体的密度保持不变
    e.该容器内颜色保持不变

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