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    6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    ①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
    ③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
    请填写以下空白：
    （1）化合物D2C2的电子式为．用电子式表示D2C的形成过程．
    （2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    ①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A，说明D与E位于第三周期、B与C位于第二周期、A位于第一周期；
    ②A、D同主族，则A为H元素，D为Na元素；
    ③C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为N元素、E为Cl元素；D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，2：1的化合物为氧化钠，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    ①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A，说明D与E位于第三周期、B与C位于第二周期、A位于第一周期；
    ②A、D同主族，则A为H元素，D为Na元素；
    ③C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为N元素、E为Cl元素；D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，2：1的化合物为氧化钠，
    （1）化合物D2C2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；
    D2C为Na2O，氧化钠为离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，
    故答案为：；；
    （2）单质A氢气，单质B为氢气，氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，
    故答案为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，如图是联合制碱法的简单流程：

    （1）纯碱固体是离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为Na＞C＞O．
    （2）写出反应（1）的化学反应方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）操作 X 的名称过滤．
    （4）产品 A 的化学式是NH4Cl，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 转化为溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl；
    （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质．现用重量法测定其纯度，步骤如下：
    ①称取样品 a（g），加水溶解；
    ②加入足量的 BaCl2溶液；
    ③过滤、洗涤、烘干、冷却、称量．
    ④恒重操作，最终得到固体 b（g）．
    补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得二氧化锰的质量分数为30%．求此时氨酸钾的分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
    B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
    C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
    D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定质量的铁碳合金在足量的氧气中燃烧，合金质量与生存二氧化碳体积（已换算为标准状况）关系如图所示，则此铁碳合金是（　　）
    A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
    ②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    该氢化物的化学式为MgH2．
    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
    ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
    ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为．
    （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
    （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀）

    请回答问題：
    （1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
    i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
    （2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
    （3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
    【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
    设计并完成实验如表：
    步骤操作现象
    1加入稀盐酸溶解，无气泡
    2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红
    ①根据实验现象，则猜想三成立．
    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
    （4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
    （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
    （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
    （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
    （6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
    A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
    ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

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