Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

Answer 1

【答案】 ⑨ Cl 3 第4周期VII族 Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O S ab 三角锥形 氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、B、N、O、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。则

(1)构造工作原理最后通入电子的轨道名称是区，则表中属于d区的元素是铁。(2)同周期自左向右电负性逐渐升高，则⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是Cl，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有Be、C、O，三种元素；(3)铁元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族。(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂氯化钙，含有离子键的离子化合物，它的电子式为。(5)⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液稀硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O：(6)同周期自左向右非金属性逐渐增强，⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是S，a.非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性可以说明，a正确；b.非金属性越强，电负性越大，则两元素的电负性大小可以说明，b正确；c.含氧酸的酸性强弱不一定能说明，应该是最高价含氧酸的酸性，c错误；d. 非金属性强弱与化合价没有关系，d错误，答案选ab；(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X是氨气，其空间构型为三角锥形，由于氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键，因此氨气极易溶于水中。