【题目】下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。
(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。
(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________
【答案】 ⑨ Cl 3 第4周期VII族 
Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O S ab 三角锥形 氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、B、N、O、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。则
(1)构造工作原理最后通入电子的轨道名称是区，则表中属于d区的元素是铁。(2)同周期自左向右电负性逐渐升高，则⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是Cl，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有Be、C、O，三种元素；(3)铁元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族。(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂氯化钙，含有离子键的离子化合物，它的电子式为
。(5)⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液稀硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O：(6)同周期自左向右非金属性逐渐增强，⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是S，a.非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性可以说明，a正确；b.非金属性越强，电负性越大，则两元素的电负性大小可以说明，b正确；c.含氧酸的酸性强弱不一定能说明，应该是最高价含氧酸的酸性，c错误；d. 非金属性强弱与化合价没有关系，d错误，答案选ab；(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X是氨气，其空间构型为三角锥形，由于氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键，因此氨气极易溶于水中。
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）
A. 两性B. 良好的导电性
C. 熔点低D. 还原性，在反应中放出大量热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：
(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。
(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。
(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。
(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。
(5)实验④中水的作用是___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下说法不正确的是（ ）
A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
C. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A. 上述两种制备反应类型相同
B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3
C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
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