练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液
    B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
    C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液
    D．将100 mL 0.5 mol•L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液

    分析 A．体积指溶液体积等于溶剂体积；
    B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；
    C．根据K2SO4的化学式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），而c（K+）=$\frac{n}{V}$即可计算；
    D．根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL．

    解答 解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
    B．氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；
    C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L×$\frac{1}{2}$=1mol/L，故C正确；
    D．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某合成树脂E的单体A（C3H402），存在如下转化关系：
    已知：A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．
    ②
    ③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指卤素原子）
    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）A+C→D的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH（CH3）COOH+H2O．
    （3）E的结构简式．
    （4）下列化合物中属于B的同分异构体是AC．
    A、B、C、D、
    （5）对于化合物D，下列说法正确的是A．
    A、能发生水解反应            B、能与乙酸发生酯化反应
    C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能与金属钠反应放出气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算下列反应CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；
    3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
    某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    （1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    ②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）KBrO3与 KIO3性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3，还有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    ③根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3
    ④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
    实验项目实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色
    饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体
    将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
    A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体
    C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
    （4）Y氧化可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．[要求写出计算过程：产率=（实际产量/理论产量）×100%]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的电子式是，其化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）鉴定甲中阳离子的操作是取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，氧化银是正极
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
    （1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
    则该反应为放热反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为Cl-N=O
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
    （3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
    （4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案