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    某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）L，则Va：Vb为（　　）
    A．2：11B．2：9C．11：2D．9：2
    水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=
    10-12
    10-11
    mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
    混合溶液中氢氧根离子浓度=
    10-12
    10-10
    mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=
    n(OH-)-n(H+)
    V(酸)+V(碱)
    =
    0.1×Vb-0.01×Va
    Va+Vb
    =0.01mol/L，则Va：Vb=9：2，故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    0.5molH2SO4的质量是______g，含______个氧原子，能和______mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或标准状况下______LHCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是老陈的血液化验单部分内容．
    项目名称血液中的含量（mmol?L-1）
    钾3.91
    甘油三酯0.99
    葡萄糖3.00
    低密度蛋白质2.96
    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70-1.15g?L-1之间，据此回答下列问题：
    计算老陈1mL血液中含葡萄糖______g，血糖属______（填“正常”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④⑤
    0.0001mol?L-1
    CH3COOH溶液    		pH=10
    NaOH溶液    		0.0001mol?L-1
    NaOH溶液    		pH=4
    CH3COOH溶液    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
    （2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
    （3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④______⑤．
    （4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH3COOH）．
    （5）②与④等体积混合，则溶液pH______7，其所得溶液中的溶质组成可能为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
    （1）若加水，应加入______mL．
    （2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入______mL．
    （3）若用pH=2的盐酸，应加入______mL．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　）
    A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
    C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a．
    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）______．
    ②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
    当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
    ③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为______（保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（　　）
    （1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
    （2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）→H2O（g）+Q3．
    A．Q1＞Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2＞Q1=2Q3D．Q1=Q3=
    Q2
    2

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