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    某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（　　）
    A、碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    B、②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色
    C、如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
     点燃 
    .
     
    MgCl2
    D、在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、碳棒是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应；
    B、氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质；
    C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，据此来判断即可；
    D、根据元素守恒结合电解质复原的方法来确定加入的物质以及所加的量的多少．
    解答： 解：A、电解池中，碳棒是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
    B、电解池中，碳棒上发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，溴水是橙黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；
    C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，反应Mg+Cl2
     点燃 
    .
     
    MgCl2不符合该量的关系，故C错误；
    D、电解原理方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，当阳极析出1.12L即0.05mol（标准状况下）气体氯气时，Cl-完全放电，应该加入HCl使电解质复原，根据元素守恒加入的HCl的物质的量是：0.1mol，质量是3.65g，故D正确．
    故选C．
    点评：本题是一道关于电解原理的应用的考查题，注意电极反应式的书写以及物质的性质是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大提出“生态文明”的新理念．下列做法不符合该理念的是（　　）
    A、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用
    B、倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖
    C、通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量
    D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢氧化铝
    （1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：
     
    ；
    （2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常用稀盐酸洗掉水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出其中的化学反应方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）实验室制取氧气有很多种方法，请你用化学方程式表示其中一种制法的反应原理：
     
    ．制取的氧气可用
     
    方法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制备合理的是（　　）
    ①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
    ②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
    ③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
    ④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
    ⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
    A、只有④B、只有②③
    C、只有③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B、因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
    C、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
    D、足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
     
    ，2
     
    ，3
     
    ．
    （4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
     
    α（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.002.000.00
    10.901.800.20
    30.751.500.50
    50.651.300.70
    90.551.100.90
    100.551.100.90
    140.551.100.90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的
     
    来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
     
    来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过
     
    来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A．萃取分液法　　　B．加热分解　　　C．结晶法　　　D．分液法　　　E蒸馏法　　F．过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
    （3）
     
    分离水和煤油的混合物．
    （4）
     
    分离水和酒精　　　
    （5）
     
    分离溴水中的溴和水．

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