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    实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是 
    A．干燥Cl2B．吸收HCl C．干燥H2D．吸收NH3
    D

    试题分析：A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，但该装置密封，导致装置内压强瞬间减小，产生倒吸，所以B错误；C．该装置用干燥管干燥氢气，所以，选择固体干燥剂，虽氢氧化钠能吸水，但干燥效果差，一般不作干燥剂，可选择碱石灰等常用的干燥剂，故C错误；D．氨气易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收时要防止倒吸，氨气不溶于CCl4，四氯化碳密度比硫酸大，在下层，将氨气通入到CCl4，不会产生倒吸，然后氨气通过硫酸吸收，故D正确；故选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
    Ⅰ．可选用的药品有：
    a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）              ；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                              ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式                                  ；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                          ；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                              。
    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列             装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为                                      
    （2）B操作方法是                                               
    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                     ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是             ；
    A．P2O5       B．无水CaCl2       C．碱石灰       D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  
    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起               ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                      ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是
    A．Cl2B．NH3C．SO2D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
    方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
    已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是_。
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
    ③方案2中甲物质可选用的是_。
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
    ④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                   、
                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的结构式为：           ；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                      　　　 。
    （3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
    ①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　                        　。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　    (填相同、不相同或无法判断)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
     
    （1）滤渣1的化学式为        ；②中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。
    A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                   ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤       （选填①、②、③、⑤）。
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                      。
    II．BaS溶液的制备

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol－1
    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）         △H2 = －110.5 kJ?mol－1
    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H3 = －460 kJ?mol－1
    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
                                                              。
    Ⅲ.制取锌钡白
    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体的制备可采用右图装置的是

    A 铜与浓硝酸反应制NO2
    B 铜与稀硝酸反应制NO
    C  Zn与1摩/升硫酸反应制H2
    D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl

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