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    下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）
    A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液
    A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A不选；
    B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，则不能用铁罐装运用，故B不选；
    C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故C选；
    D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则不能用铁罐装运，故D不选；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的有（　　）
    ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
    ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
    ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
    ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
    ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．
    ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
    ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
    ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①A、C、D的化学式分别是：A：
    S
    S
    ；C：
    SO3
    SO3
    ；D：
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    ②写出A→B的化学方程式：
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）若A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：A
    N2
    N2
    ；C
    NO2
    NO2
    ．
    ②写出B→C的化学方程式：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．该反应
    属于
    属于
    （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
     

    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．请在如图中画出30min至40min的变化曲线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子在相应条件下可大量共存的是（　　）

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