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    山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O
    （2）

    （3）
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
     
    ，含有官能团的名称
     
    ．
    （2）H在一定条件下合成l的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体
     
    ．
    ①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
    B．I可以和新制的氢氧化铜发生反应
    C．1mol I完全燃烧可以消耗7mol O2
    D．J和等物质的量的H2加成有两种产物．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D发生信息中的取代反应生成E为BrCH2COOH，E与NaCN反应得到F，F发生水解反应得到丙二酸，则F为NC-CH2COOH，C发生信息中反应生成H，结合I的结构简式可知H为CH3CH=CHCHO，据此解答．
    解答： 解：A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D发生信息中的取代反应生成E为BrCH2COOH，E与NaCN反应得到F，F发生水解反应得到丙二酸，则F为NC-CH2COOH，C发生信息中反应生成H，结合I的结构简式可知H为CH3CH=CHCHO，
    （1）由上述分析可知，E的结构简式为BrCH2COOH，含有官能团的名称为：溴原子、羧基，
    故答案为：BrCH2COOH；溴原子、羧基；
    （2）C和H在一定条件下合成l的化学方程式为：，反应类型为：加成反应，
    故答案为：；加成反应；
    （3）满足下列条件山梨酸的所有同分异构体：①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构，有：，
    故答案为：；
    （4）A．I含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有羟基、羧基可以发生取代反应，羟基相连碳原子相邻的碳原子上有H原子，能发生消去反应，故A正确；
    B．I含有羧基，能与新制的氢氧化铜发生中和反应，故B正确；
    C．I分子式为C7H10O5，可以改写为C7．5H2O，1mol I完全燃烧可以消耗7mol O2，故C正确；
    D．J分J分子子内含有2个碳碳双键，和等物质的量的H2加成有三种产物，故D错误，
    故答案为：ABC．
    点评：本题考查有机物推断与合成、官能团的性质、反应类型、同分异构体的判断等，需要学生对给予的信息进行利用，旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力，注意根据有机物的结构与反应条件利用顺推法进行推断．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
     通电 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若用排水法收集H2，则H2气体应从
     
    （填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
     
     管口导入．
    （2）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为
     
    ．A．H2SO4   B．NaOH C．NaCl．HCl
    （3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，该装置此时的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示．同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究．
    （1）同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是
     
    ． 
    （2）取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是
     
    ；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出．根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的
     
    （填字母代号），生成气体的有关反应的离子方程式为
     
    ．
    A．NaHSO4    B．（NH4）2SO4     C．MgSO4      D．H2SO4     E．Al2 （SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
    Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
    根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题：

    ①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    ②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做
     
     极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略） 
    （1）实验目的：
    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）装置乙中的加热方法称为
     
    加热，该加热方法具有
     
    、
     
    等优点．
    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验组号温度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
    的体积    		出现沉淀
    所需时间
    体积  浓度体积   浓度
    Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
    Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
    Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
    Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
    结论1：
     
    ；
    结论2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填写序号字母）．
    A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
     
    ．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
     
    （填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH

    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.77.68.39.6
    沉淀完成3.79.69.511.1
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
     
    ．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）
    A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
    B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
    C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
    D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1中转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B、F为固体氧化物，F为红棕色；C、E为气体单质．

    （1）根据图1中信息，写出下列反应的离子方程式：
    ①K中通入过量CO2：
     

    ②N转化为M的反应：
     

    （2）B与浓酸X反应中氧化剂与还原剂物质的量之比：
     

    （3）M溶液调节pH可以转化为红褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中阳离子沉淀完全，（离子浓度降至1.0×10-5 mol?L-1，视为沉淀完全），则溶液的c（OH-）=
     

    （4）已知2D （s）+
    3
    2
    O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
    3
    2
    O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1试写出D与F粉末发生反应的热化学方程式：
     

    （5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至过量，请在图2中画出沉淀的物质的量随G溶液体积的变化图象．

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