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    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是

    A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂

    B. 硅单质广泛用于光纤通讯

    C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    D. 水晶项链是硅酸盐制品

    【答案】A

    【解析】A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误；

    B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；

    C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；

    D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

    （1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

    （2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。

    （3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

    a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键

    （4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

    （5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

    ①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。

    ②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A，也称BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。

    （1）双酚A含有的官能团的名称为_____ 。

    （2）下列关于双酚A的叙述中正确的是____________。

    A．与苯酚互为同系物

    B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体

    C．与三氯化铁溶液会发生显色反应

    D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上

    E．1mol双酚A与溴水反应时，最多可消耗Br2 4mol

    （3）有机酸Y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：_____________________该反应的类型是_________反应。

    （4）双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B. 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是

    A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

    B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）

    A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸

    C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

    （2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

    （3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

    （4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    “混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

    （5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

    （6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

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