Question

9．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠的物质的量，根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑计算氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积；
（2）根据钠离子守恒计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算NaOH溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，则n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$0.1mol，
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知生成氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂O₂）=0.05mol，
标况下生成氧气的体积为：V（O₂）=0.05 mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标况下生成气体的体积为1.12L；
（2）根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，
所得溶液中氢氧化钠溶液物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．