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    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0.154

    0.130

    0.071

    X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A. 原子最外层电子数：Z>X>Y

    B. 三种元素可能为同周期元素

    C. 原子序数：Y>X>Z

    D. 离子半径：X>Y>Z

    【答案】C

    【解析】

    X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，结合原子半径及X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，则三种元素在周期表中相对位置为，最外层电子数Z>Y>X，故A、B错误；

    由位置可知，原子序数Y>X>Z，故C正确；

    具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径Z>X>Y，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)

    A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸

    C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。

    ②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

    ③原溶液焰色反应呈黄色。

    关于原溶液组成的结论，不正确的是

    A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

    B.至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

    C.c(CO32-)=0.05mol/L

    D.c(NH4+)＞c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）

    ①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

    ②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

    A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变

    （2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能/kJ·mol-1

    430

    936

    390

    热化学方程式：__________。

    （3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

    ①a为___极，b极的电极反应式____________。

    ②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

    C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

    B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

    C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

    D.A点溶液中加入少量水：增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子

    B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

    C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

    D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验步骤

    ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________。

    ④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

    ⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    （2）关于该实验方案，回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是_________，其作用是_________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L

    B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5

    C.在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为0.5

    D.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

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