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    在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
    NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）
    A．加催化剂同时升高温度
    B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2
    D．降低温度同时增大压强
    B
    提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2升密闭容器中加入4摩A和6摩B，发生下列反应：
    4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气)
    若经5秒钟后，剩下的A是2.5摩，则B的反应速度是       
    A．0.45摩/升·秒
    B．0.15摩/升·秒
    C．0.225摩/升·秒
    D．0.9摩/升·秒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L?s）．则这一段时间是（　　）
    A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
    A．增大压强B．升高温度
    C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
    		试管A中无明显气泡产生；
    试管B中产生的气泡量增加
    ②
    		另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生
    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
    （2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为        （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填选项字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
    2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
    又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
    则2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=           ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中
    		反应速率Mg>Fe，Cu不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    ②____________
    		 
    		反应物浓度越大，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
    （2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
    A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温

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