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    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
    A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2
    D
    A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．颜色相同
    B．都能使有色布条褪色
    C．都含有HClO
    D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                 。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：        。
    ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：        。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
    条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）。
    （2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
    淀生成。
    方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
    方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
    试管b发生反应的离子方程式：      。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
    c(Na+)=                 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是
     
    		气体X
    		液体Y
    		试管内现象
    A
    		NH3
    		滴有酚酞的水溶液
    		充满红色溶液
    B
    		NO2
    		水
    		充满无色溶液
    C
    		SO2
    		滴有品红的水溶液
    		无明显现象
    D
    		C2H4
    		酸性KMnO4溶液
    		无明显现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是     。
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     。
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
    ① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式     。
    ② 检验该溶液中Cl－的方法是     。
    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ① 该白色沉淀的成分是     。
    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
    （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____                                 。
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：                                  。
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
    A．打开弹簧夹，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是
    A．①②B．②③C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

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