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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
    B.自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
    C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
    D.自发反应在任何条件下都能实现

    【答案】C
    【解析】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
    B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；
    C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
    D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（　　）

    A. 木柴 B. 煤油 C. 煤饼 D. 液化气

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    【题目】发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2 ． 计算：
    （1）偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为 ．
    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ， 其物质的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是 ．

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    【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

    （1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：

    4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

    N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

    则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________

    （2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

    在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（SO2）

    n（NO2）

    n（NO）

    甲

    T1

    4

    2

    0.8

    乙

    T2

    2

    4

    0.6

    丙

    T1

    2

    1

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______

    （3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
    A.28g氮气所含有的原子数目为NA
    B.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    D.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

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    【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)

    A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

    C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

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    【题目】列式计算：
    （1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm﹣3 ， 求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
    （2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
    ②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 ， 计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

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    【题目】美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）

    A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 8，5

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    【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

    A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

    B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

    C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

    D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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