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    根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为
    A．1.5mol
    B．3.75mol
    C．3.25mol
    D．3.125mol
    B 
    根据电子守恒，设需Na2S2O8xmol，锰元素由+2价升高到+7价，升了5价，硫由+7价降到+6价，两个硫降2价，则2x=1.5×5，x=3.75。选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
    ①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             
    ②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为                               
    ③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：
    C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   jy＝0.18V
    因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：
    （1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。
    （2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。
    （3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。
    （4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I2标准溶液为13.21mL。
    根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为 
    A．+2B．+3
    C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究表明：K2MnO4在640℃时分解，K3MnO4在800℃时分解，实验室用酒精灯加热1molKMnO4放出19.2gO2，则能正确表示该反应的化学方程式是 (    )
    A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
    D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )
    ①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
    A．①④B．②③
    C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为      ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质     。
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”)，理由是          。
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式       。
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

    i.写出反应①的化学方程式               。
    ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式                。
    (5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在 K2Cr2O7 + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。
    （1）    元素被氧化，    是氧化剂，氧化产物是         ；
    （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气       L（标准状况）

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