Question

100 ℃时，3.88 g气体与足量的Na₂O₂完全反应。放出氧气，且固体质量增加了2.28 g。试推断A是什么气体并写出反应的化学方程式，且计算产生的氧气为多少克？

Answer 1

原气体为CO₂、H₂O的混合气，2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂，

2H₂O+2Na₂O₂====4NaOH+O₂，产生O₂ 1.6 g。

解析：①在100 ℃条件下，与Na₂O₂反应放出O₂的气体可能是CO₂，可能是H₂O或是两者的混合物。先假设A气体为CO₂，与CO₂反应的Na₂O₂的质量为x，生成Na₂CO₃的质量为y。

2CO₂  +  2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂

  88           2×78           2×106

3.88 g         x                   y

x=×2×78=6.878 g

y=×2×106=9.347 g

y-x=9.347-6.878=2.46 g＞2.28 g，故设A为CO₂不成立。再设A气体为H₂O（气）。同理，A为H₂O（气）也不成立。

故A气体为CO₂与H₂O（气）组成的混合气体，反应方程式为

2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂====4NaOH+O₂

②设产生氧气质量为x，则依质量守恒：气体减轻=固体增重，则

3.88 g-x=2.28 g

x=3.88 g-2.28 g=1.6 g

原气体为CO₂、H₂O的混合气，产生O₂ 1.6 g。