Question

已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

• A、滴有KSCN的FeCl₂溶液变红色Cl₂具有还原性
• B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl₂具有酸性
• C、石蕊溶液先变为红色后褪色Cl₂具有漂白性
• D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl₂具有氧化性

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：根据反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝，以此来解答．

解答： 解：A．将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，有Cl₂生成，Cl₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂生成FeCl₃，铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液，故A错误；
B．氯气可氧化酚酞，且Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，碱性减弱溶液也褪色，但氯气不具有酸性，故B错误；
C．Cl₂与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，而氯气不具有漂白性，故C错误；
D．Cl₂具有强氧化性，与KI反应生成I₂，淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氯气的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、现象及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．