【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（ ）
A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态
B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构
C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点
D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y
【答案】C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H元素；W与Y同主族，则Y为Na；根据图示可知，Z形成4个共价键，位于ⅣA族，结合原子序数可知Z为Si；X形成2个共价键，位于ⅤⅠA族，应该为O元素，满足“X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍”，根据分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为Si元素，据此分析。
A．元素Z(硅)在自然界中只有化合态，没有游离态，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；
B．化合物甲是硅酸，分子中不是每个原子都满足8电子结构，例如氢原子只达到2电子的结构，故B错误；
C．W和Y形成二元化合物是氢化钠，是离子晶体，W和X形成二元化合物是水，是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，故C正确；
D．W为H，X为O，Z为Si都是非金属元素，四种元素中，O的非金属性最强，H的电负性大于Si，故非金属性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W＞Z，Y为Na，是金属元素，元素的非金属性：X＞W＞Z＞Y，故D错误；
答案选C。
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘 | |
| ||
时间/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 | |
偏转 位置 | 右偏至Y | 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… | 指针 归零 | |
① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。
② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。
③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（ ）
A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C.明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】邮票被誉为国家名片，是我国化学史不可或缺的重要文献，下列说法错误的是（ ）
A.邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺—侯氏制碱法
B.邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料
C.邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质
D.邮票丁是纪念抗击非典的邮票，非典和新型冠状病毒都可用紫外线、高温等杀死
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【题目】利用如图装置从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，下列说法错误的是（ ）
A.电源中X和Y两电极的电势X比Y低
B.膜1为阳离子交换膜，f口放出的是O2
C.阳极区反应之一为：2H2O-4e-+2HPO
=O2↑+2H3PO4
D.每放出11.2L(标准状况下)H2时，能回收98gH3PO4
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【题目】研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 molL－1min－1
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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