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    【题目】过程一定有化学变化的是（ ）
    A.盐溶于水
    B.酒精挥发
    C.水结成冰
    D.铁器生锈

    【答案】D
    【解析】解：A、盐溶于水只是发生了电离，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
    B、酒精挥发只是存在状态的不同，无新物质生成，是物理变化；故B错误；
    C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化，无新物质生成，是物理变化；故C错误；
    D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；故D正确；
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解物理变化与化学变化的区别与联系(化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．，B、C、D、E、F均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．
    （1）a．则A的电子式为： b．能与金属钠反应放出氢气的物质有（填字母）
    c．请书写反应④的方程式：
    （2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知 +R3COOH
    试写出：化合物A和G的结构简式，A：G： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
    A.0.1mol/L HCl
    B.蒸馏水
    C.0.1mol/LAlCl3
    D.0.1mol/LMgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（ ）

    A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

    D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸

    B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

    C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
    A.装置用于检验溴丙烷消去产物
    B.装置用于石油的分馏
    C.装置用于实验室制硝基苯
    D.装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

    （1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

    （2）若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

    ①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

    ②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

    ③盐酸的物质的量浓度c =________ mol L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀⑤不能透过滤纸。其中正确的是

    A.①④B.②③⑤C.②③D.①③④

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