Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z 为 0.3 mol/L

B．Y₂为 0.35 mol/L

C．X₂为 0.2 mol/L

D．Z 为 0.4 mol/L

Answer 1

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应方向进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大；若反应向逆反应方向进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：解：若反应向正反应方向进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
             X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反应向逆反应方向进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
              X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于为可逆反应，物质不能完全转化，
所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故AB正确、CD错误．
故选：AB．

点评：本题考查了化学平衡的建立、可逆反应特点，难度中等，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答．