练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将质量均为1 g等大小的两块铜片分别投入到足量浓HNO3和稀HNO3中，下列有关说法正确的是


    1. A.
      反应后溶液都呈蓝色
    2. B.
      与浓HNO3的反应中，铜片先消失
    3. C.
      产生气体的颜色相同
    4. D.
      产生气体的体积(相同条件)相同
    B
    铜与稀HNO3反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色；铜与浓HNO3反应生成红棕色的NO2气体，溶液呈绿色．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ；
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

    （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    ；
    （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
     
    ．
    精英家教网
    （2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
    时间
    \CO转化率
    \温度    		 1小时 2小时 3小时 4小时
    T1 30% 50% 80% 80%
    T2 35% 60% a1 a2
    则温度为T1时该反应的平衡常数为
     
    ．
    a1、a2、80%三者的大小关系为
     
    ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
     
    ．
    A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
    C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
    D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
    计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
     
    ②相对于①条件不同，指出②的条件是
     
    ，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．根据要求回答：
    Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：
    序号 甲 乙 丙
    方案 用广泛pH试纸
    检测溶液pH    		 滴加等体积0.1mol?L-1
    Ba（OH）2溶液    		 滴加等体积0.1mol?L-1
    CaCl2溶液
    （1）甲方案中pH较大的是
     
    ；
    （2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应：
     
    ；
     
    ．
    （3）经过查阅资料获得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
    c（CO32-）如表所示：
    0.01mol?L-1溶液 NaHCO3 Na2CO3
    c（CO32-）/mol?L-1 0.00011 0.0087
    丙方案能否实现鉴别目的？
     
    ；理由是
     
    ；
    Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．精英家教网
    （4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO2质量来实现目的．
    ①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
    缺陷：
     
    ；所测纯碱的纯度将
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    ②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m1、m2和m3．则纯碱的纯度为
     
    ．
    （5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用
     
    （填仪器名称）测量硫酸的体积，而且实验过程中还需用到的一种试剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，甲、乙两个学习小组设计了下列两种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

    (一)甲组：

    实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

    实验步骤：

    ①称量用托盘天平称量2.7 g镁铝合金粉末

    ②溶解把①中药品加入烧杯中，用规格为___________mL的量筒量取一定体积1 mol·L-1 NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

    ③过滤

    ④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，证明固体已洗涤干净的方法为________________________________________。

    ⑤干燥、称量剩余固体

    (二)乙组：

    实验方案：

    实验装置：

    实验步骤：

    ①按上图连接好装置。

    ②称取两份质量均为0.3 g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL。

    ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448 mL。

    ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672 mL。

    问题和讨论：

    (1)上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为__________________。

    (2)为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是(只需写出一点)_________________。

    (3)计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    碳捕捉和储存技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。在我国已经能够对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于保鲜，或制造干冰，或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油田采收率或利用二氧化碳培养海藻和合成有机物等。
    (1)下列捕获二氧化碳的反应中，其原子利用率不能达到100%的是_________。
    a．CO2+CaOCaCO3
    b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
    c．2Mg+CO22MgO+C
    (2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法中可行且能实现二氧化碳零排放的是_________
    a．用太阳能光解海水制氢
    b．利用天然气与水高温催化制氢
    c．利用活泼金属与海水反应制氢
    d．利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
    (3)CO与H2在一定条件下发生反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小组将2 mol
    CO和4 mol H2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同时间段内H2的转化率，得到如下数据：
    根据以上信息作出的下列判断中正确的是______。
    a．反应在4.5 h时混合气体的密度和相对分子质量均比2h时的大
    b．反应在5.5 h时，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
    c．在此条件下，反应的平衡常数约为1. 62
    d．若其他条件不变，将CO的物质的量改为10 mol，则可得64 g甲醇
    (4)某文献报道：在300℃、30 MPa条件下，以Fe、CoCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
    ①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，则a的取值范围为__________。
    ②据问题①，今有标准状况下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物质的量为y，则y=_____ （用x表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案