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    用图6-37所示的装置

    进行A、B、C、D四组实验，在a、b、c中加入的试剂，如表所示。填写表中空格。

                            

                                           图6-37

     

    A

    B

    C

    实验现象

    对实验现象的解释

    A

    饱和食盐水

    碳化钙

    KMnO4酸性溶液

    B中

     

    —

    c中

     

     

    B

    浓盐酸

     

    KMnO4固体

     

    NaBr溶液

     

    b中

     

     

    c中

     

     

    C

     

    稀盐酸

     

    大理石

     

    Na2SiO3溶液

     

    b中

     

     

    c中

     

     

    D

    浓硫酸

    浓盐酸

    紫色石蕊试液

    b中

     

     

    c中

     

    —

    解析：此题以常见气体的制取和性质的检验为载体，考查学生的发散思维能力。A组实验可制取乙炔并证明具有不饱和性；B组实验可制取Cl2并证明KmnO4、Cl2、Br2氧化性的强弱；C组实验可制取CO2并证明H2CO3与H2SiO3的酸性强弱；D组实验可制得HCl并验证其酸性。

    答案：

     

    a

    b

    c

    实验现象

    对实验现象的解释

    A

    饱和食盐水

    碳化钙

    KmnO4酸性溶液

    b中

    冒出气泡

    —

    c中

    紫色溶液褪色

    乙炔分子中含有不饱和碳碳键

    B

    浓盐酸

    KmnO4固体

    NaBr溶液

    b中

    产生黄绿色气体

    2KmnO4+16HCl====2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    c中

    无色溶液变橙色

    Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl

    C

    稀盐酸

    大理石

    Na2SiO3溶液

    b中

    冒出气泡

    CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

    c中

    产生白色沉淀

    Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

    D

    浓硫酸

    浓盐酸

    紫色石蕊试液

    b中

    溶液进入烧瓶并呈红色

    HCl极易溶于水而产生倒吸现象

    c中

    紫色试液变红

    —


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图6-5所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。?

    图6-5

    请完成下列问题：?

    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。?

    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。?

    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：?

    ?

    上述方案是否合理？        。请简要说明两点理由：??

    ①;            ②            。??

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图6-2所示的装置制取氢气，在有孔隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

                                      

                                          图6-2

        回答下面问题：

        （1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？

        （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？

        （3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。

        ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳

        ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢

        ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

    气体名称

    收集方法

    检验方法

     

     

     

        （4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用图6-10所示的装置制取乙酸乙酯。

    图6-10

    (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是__________________。

    (3)浓硫酸的作用是：①__________________;②__________________。

    (4)饱和Na2CO3溶液的作用是__________________。

    (5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________ (填“大”或“小”)，有_________气味。

    (6)若实验中温度过高，使反应温度达到140 ℃左右时，副反应的主要有机产物是_________ (填物质名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液在如图6-4所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    图6-4

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中60mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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