【答案】
分析：J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60，故J为CH
3COOH，由转化关系K
H+I，故K为NaCl，H是气体，I是固体单质，故H为Cl
2，I为金属Na；
反应⑥是工业生产重要反应，有氯气参加反应，生成三种物质，其中一种是水，考虑漂白粉的制备，物质G可能为Ca（OH）
2，B应是CaO；
由转化关系F+D→CH
3COOH，可知F与D中共含有C、H、O三种元素，由转化反应④可知，固体E为C单质，故反应④为C+H
2O
CO+H
2，由反应③可知，D能与水反应，故D为CO，F为H
2，C为CO
2；
由反应①可知，A反应生成CaO、CO、CO
2，A中含有Ca、C、O三种元素，A不可能是碳酸钙，考虑有机酸的钙盐，A中原子个数比为1：2：4，A可能是CaC
2O
4，其中O元素的质量分数为50%，符合题意．
解答：解：J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60，故J为CH
3COOH，由转化关系K
H+I，故K为NaCl，H是气体，I是固体单质，故H为Cl
2，I为金属Na；
反应⑥是工业生产重要反应，有氯气参加反应，生成三种物质，其中一种是水，考虑漂白粉的制备，物质G可能为Ca（OH）
2，B应是CaO；
由转化关系F+D→CH
3COOH，可知F与D中共含有C、H、O三种元素，由转化反应④可知，固体E为C单质，故反应④为C+H
2O
CO+H
2，由反应③可知，D能与水反应，故D为CO，F为H
2，C为CO
2；
由反应①可知，A反应生成CaO、CO、CO
2，A中含有Ca、C、O三种元素，A不可能是碳酸钙，考虑有机酸的钙盐，A中原子个数比为1：2：4，A可能是CaC
2O
4，其中O元素的质量分数为50%，符合题意．
（1）由上述分析可知，K为NaCl，J为CH
3COOH，故答案为：NaCl；CH
3COOH；
（2）反应①是CaC
2O
4分解生成CaO、CO
2、CO，反应方程式为CaC
2O
4
CaO+CO
2↑+CO↑，
故答案为：CaC
2O
4
CaO+CO
2↑+CO↑；
（3）反应⑥是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Ca（OH）
2+2Cl
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O，
故答案为：2Ca（OH）
2+2Cl
2=Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2O；
（4）D和F反应生成J的反应为2CO+2H
2 
CH
3COOH，原子的利用率为100%，符合绿色化学思想，故答案为：原子的利用率为100%．
点评：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，利用氯化钠推断G为氧化钙、根据乙酸推断E是碳是推断的关键．
