科目：高中化学 来源： 题型：
下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是
A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：
Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑
C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D．单质硅的制备：SiO2 + 2C 
Si + 2CO↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知N2＋3H2
2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．N2的能量一定高于NH3
B．H2的能量一定高于NH3
C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1) 写出Z在周期表中的位置 ，Z单质的电子式 ，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ，X的离子结构示意图 。
(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是 （用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)，理由是 。
(3)写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．绿色化学就是研究绿色物质的化学
B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的
C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20 g Ba(OH)2•8H2O固体与10 g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌。
(1) 实验现象为烧杯外壁______________，固体变成糊状，并有刺激性气体
放出。这个现象说明，Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl晶体反应是_______(填
“吸热”或“放热”)反应；
(2) 该化学反应中能量转化的主要形式是__________________________；
(3) 该反应的化学方程式是：___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M
在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l
∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
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② 
③ 
④ O2—，其核外电子数相同的是