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    在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且

    C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；

    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A．392．92kJ B．2489．44kJ

    C．3274．3kJ D．784．92kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接）

    （2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。

    （4）E的价层电子排布式是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________，ECl3形成的配合物的化学式为________________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

    A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

    B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

    C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

    D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

    A．950mL 容量瓶 B．500mL容量瓶

    C．1000mL 容量瓶 D．任意规格的容量瓶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间

    A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、1．01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55．6kJ的热量，则CH4的燃烧热为

    A．55．6kJ/mol B．889．6kJ/mol C．－889．6kJ/mol D．444．8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中所含氯化钠的质量为m g。下列选项正确的是

    A．该温度下，氯化钠的溶解度

    B．溶液中溶质的物质的量浓度

    C．溶液中溶质物质的量浓度

    D．溶液中溶质的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为__________________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。

    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）__________________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1．84 g·cm－1）______________________L（保留4位有效数字）。

    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____________________。

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