【题目】DDT又叫滴滴涕,化学名为双对氯苯基三氯乙烷,化学式(ClC6H4)2CH(CCl3).名称从英文缩写DDT而来,为白色晶体,不溶于水,溶于煤油,可制成乳剂,是有效的杀虫剂.DDT进入食物链,是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因.因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用.其结构如图,下列有关说法正确的是( )
A.DDT属于烃类
B.DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
C.DDT分子中无手性碳原子
D.氢核磁共振谱图中有3种位置峰
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【题目】张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值.这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值.则下列关于的说法中,错误的是( )
A. In原子核外有49个电子
B. In原子核内有49个中子
C. In质量数为115
D. In是In元素的一种核素
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【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A. NaClO——漂白粉 B. NaHCO3——小苏打
C. CaCO3——熟石灰 D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾
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【题目】某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置.实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,停止加热,通入氯气,即可见钠着火燃 烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C.玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气,以防污染环境
D.根据管右端棉球颜色的变化情况,可判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
试计算:
(1)混合物与盐酸反应的离子方程式;
(2)盐酸的物质的量浓度 ;
(3)混合物中两物质的物质的量之比 .
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【题目】一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4 . ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 .
②NO3﹣的空间构型是(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2 , HCHO 被氧化为CO2 和H2O. ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为 .
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 .
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 .
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣ . 不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为 .
(4)如图1为三种不同晶体的晶胞结构图:
①图I γ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为 .
②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构,则该化合物的化学式为 .
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图.该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为 .
(5)已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下: 1﹣丙醇:CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH
2﹣丙醇:
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱,并且峰面积比分别为1:1:6,请指出具有该核磁共振氢谱的物质是(写名称)
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【题目】据中国新闻网报道,青岛尾气遥感检测车上岗,0.7秒测出尾气超标车辆.汽车尾气净化的反应如下:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.4kJmol﹣1 . 下列说法正确的是( )
A.升高温度,平衡常数增大
B.当v(CO2)正= v(N2)逆时,说明反应达到平衡状态
C.增加CO的物质的量浓度,NO的转化率增大
D.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=a kJmol﹣1 .
(1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=b kJmol﹣1;CO的燃烧热为c kJmol﹣1 . 写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO反应的热化学方程式 .
(2)一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/molL﹣1 | 1.00 | 0.8 | 0.64 | 0.55 | 0.5 | 0.5 |
c(CO)/molL﹣1 | 3.50 | 3.30 | 3.14 | 3.05 | 3.00 | 3.00 |
①在恒容密闭容器中充入CO,NO气体,下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是 .
②前2s内的平均反应速率υ(N2)=mol/(Ls)(保留两位小数,下同);此温度下,该反应的平衡常数为 .
③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx , 获得(NH4)2SO4的稀溶液.已知常温下,该溶液的PH=5,则 =(已知该温度下NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5).若向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体, 的值将(填“变大”、“不变”或“变小”).
(3)如图2所示,用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分,在25℃和101kPa下达到平衡时,各部分体积分别为V甲、V乙 . 此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动.则x= , V甲:V乙= .
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