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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    B. 硫氢化钠的水解反应： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+

    C. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【答案】A

    【解析】将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合时，铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故A正确；硫氢化钠的水解反应： HS─+ H2O H2S+ OH-，故B错误；铁片放入过量的稀硝酸中： Fe＋4H＋＋NO3─ = Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C错误；酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5H2C2O4＋6H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。

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    D. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

    D. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    【题目】一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标yY随X 变化趋势合理的是

    选项

    X

    Y

    A

    A的质量

    D的体积分数

    B

    B的物质的量

    B的转化率

    C

    B的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的平均摩尔质量

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】一定温度时，在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入amolSO2，bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2，达平衡时如图，此时向两边各充入1mol氦气，则一段时间后重新达平衡，两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较

    A. 左增大，右减少 B. 左减小，右增大

    C. 都不变 D. 都增大

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    A. 漂白粉被氧化

    B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

    C. 有色布条被空气中的氧气氧化

    D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

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    A. 图Ⅰ表示的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

    D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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