【题目】化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )
A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒
B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率
C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量
D. 若将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L
【答案】C
【解析】
A．将Zn和硫酸的改成原电池，Zn失去电子作负极，那么正极的电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属，所以正极材料可以为C棒和Fe棒；A项正确，不符合题意；
B．加入少量的CuSO4，Zn会置换出Cu。有活动性不同的金属Zn和Cu作电极，电解质溶液为H2SO4，形成原电池，可以加快氧化还原速率，B项正确，不符合题意；
C．根据图示，可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小，C项错误，不符合题意；
D．1molZn转移2mol电子，生成1molH2，在标准状况下的体积为22.4L。32.5gZn为0.5molZn，转移1mol电子，生成0.5molH2，在标准状况下的体积为11，2L，D项正确，不符合题意；
本题答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/L
C. pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－)
D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.1 mol CaCl2固体中含有
A.0.1 mol Cl2B.1.204×1024个ClC.0.1 mol Ca2+D.3.01×1023个Ca2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A. 检验试液中的SO42-
B. 检验试液中的Fe2+
C. 检验试液中的I-
D. 检验试液中的CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中 ②水蒸气经过灼热的焦炭 ③钠块投入水中④铁与水蒸气反应 ⑤氯气通入水中
A. 只有②③④ B. 只有①③⑤ C. 只有②③ D. 只有①④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. N2、H2、NH3 的浓度相等B. 有1molN≡N 断裂的同时有3molH-H 断裂
C. 容器中压强保持不变D. 反应停止时，正、逆反应速率都等于零
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反应可表示为3X+Y
2Z
B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com