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    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C；BD2的结构式为O=C=O；A3D+离子的VSEPR模型为四面体；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B＞C（填“＞、=或＜”）．
    （2）E元素在元素周期表分区中属于d区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （3）下列叙述正确的是BD．（填字母）
    A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
    B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和1个π键           
    D．BA4为最简单的有机物
    （4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．

    分析 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则共6个电子，为C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，A、B、D三种元素组成的一种化合物M（HCHO）是新装修居室中常含有的一种有害气体，可知D为O元素，则C为N元素；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（苯）是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则原子序数为18+4=22，E为Ti元素．
    （1）非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；BD2为CO2，为直线型共价化合物；A3D+离子中O为sp3杂化；B、C的气态氢化物分子分别为甲烷、氨气，甲烷中键角为109°28′，氨气中键角为107°；
    （2）E元素的价电子排布为3d24s2，最后填充d电子；
    （3）A．A为H，为非金属元素，电负性大于金属元素的；
    B．HCHO为平面三角形、苯为平面正六边形；
    C．苯中不含双键；
    D．BA4为甲烷；
    （4）离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R为NH4H，含离子键和N-H共价键；
    （5）配位数为6，组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，E易失去2个电子形成+2价离子，则配离子为氯离子，配位体为水，外界中含2个氯离子．

    解答 解：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则共6个电子，为C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，A、B、D三种元素组成的一种化合物M（HCHO）是新装修居室中常含有的一种有害气体，可知D为O元素，则C为N元素；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（苯）是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则原子序数为18+4=22，E为Ti元素．
    （1）非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能为N＞O＞C；BD2为CO2，为直线型共价化合物，结构式为O=C=O；A3D+离子中O为sp3杂化，VSEPR模型为四面体；B、C的气态氢化物分子分别为甲烷、氨气，甲烷中键角为109°28′，氨气中键角为107°，键角的大小关系为B＞C，
    故答案为：N＞O＞C；O=C=O；四面体；＞；
    （2）E元素的价电子排布为3d24s2，最后填充d电子，在周期表位于d区，故答案为：d；3d24s2；
    （3）A．A为H，为非金属元素，电负性大于金属元素的，H位于s区，但电负性不是最小，故A错误；
    B．HCHO为平面三角形、苯为平面正六边形，可知C均为sp2杂化，故B正确；
    C．苯中不含双键，含6中心6电子大π键，故C错误；
    D．甲烷为最简单的有机物，故D正确；
    故答案为：BD；
    （4）离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R为NH4H，含离子键和N-H共价键，则R的电子式为，故答案为：；
    （5）配位数为6，组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，E易失去2个电子形成+2价离子，则配离子为氯离子，配位体为水，外界中含2个氯离子，则则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+，故答案为：[TiCl（H2O）5]2+．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握信息及电子排布、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效数字）

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