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    3．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体66g
    B．定容时，俯视观察刻度线
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会是溶液浓度偏高，据此分析解答．

    解答 解：A．配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，应秤取碳酸钠晶体的质量m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，若称取碳酸钠晶体66g，则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，则溶液物质的量浓度偏高，故B选；
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，准确掌握分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响方法是解题关键，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    20．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．9种C．15种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E均易溶于水，它们是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C显酸性，D、E显碱性．
    ①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
    ②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少．
    ③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
    （2）E溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （3）写出过程③中的离子反应方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）B物质可用于净水，理由是：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH中含有10 NA个电子
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
    C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个
    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
    开始沉淀pH
    （离子初始浓度0.01mol/L）    		4.32.310.4
    完全沉淀pH
    （离子浓度＜10-5 mol/L）    		5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
    （4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA
    C．有一种黄绿色气体，用湿润的淀粉KI试纸检测时，变蓝说明是氯气
    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）如何检查装置G的气密性：关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（写出操作方法和现象）．
    （3）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水；实验开始后B中的现象是上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，F的现象是紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色．
    （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2Cl2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（　　）
    A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品
    B．燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
    C．PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
    D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

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