以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O请按下列分类标准回答问题.(1)属于电解质的是 .(2)能电离出H+的是 .(3)属于碱的是 .其中属于难溶性碱的是 .(4)属于难溶性盐的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨Cu(OH)₂ ⑩Fe(OH)₃　?NaOH　?NH₃·H₂O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H^＋的是______   __。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是____   ____。
(4)属于难溶性盐的是__   _____。

(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??　(2)③⑤　　(3)⑨⑩??　⑨⑩　(4)⑦⑧

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0．08 mol气体。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4．66 g.。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为

（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求写出计算过程）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-,且n(K⁺)≥0.04mol

B.该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-

C.该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D.该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na₂O₂ B．Ca(OH)₂ C．Ba(OH)₂ D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程（2分）。