【题目】自来水中因含有少量Fe3+ 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+制取蒸馏水，可采用的方法是
A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 结晶法 D. 冰冻法
寒假大串联黄山书社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度．
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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【题目】下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
A.含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C.
=10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+
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【题目】向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A. ①③B. ①②C. ②③D. ①④
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【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ 
N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式 ．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）．
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L． 
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为 ．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式： 
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
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【题目】某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ） 
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
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【题目】下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 
、Cl﹣
B.在饱和的氯水中：SO 
、NH4+、Al3+、CH3CHO
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 
、NO 、HCO
D.
=0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO 
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