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    工业上用来制取金属镁的方法是（　　）
    A、用氢气还原氧化镁
    B、电解氯化镁溶液
    C、电解熔融的氯化镁
    D、用木炭还原氧化镁
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，如Na、Mg用电解其熔融盐的方法冶炼，铝采用电解氧化铝的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼，据此进行解答．
    解答： 解：镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    故选C．
    点评：本题考查了金属的冶炼方法，题目难度不大，注意掌握常见金属的冶炼方法，能够根据金属的活泼性顺序进行选取相应的冶炼方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、钠与水反应制备氢气：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的有（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入到浓硫酸中，共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液加热后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后，未析出银镜
    ⑥将浓溴水与苯混合，加铁屑，制溴苯
    ⑦将电石与饱和食盐水放入启普发生器中，制乙炔
    ⑧将浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，向混合液中加入苯，制硝基苯．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、浓度改变平衡必移动
    B、增大压强平衡必移动
    C、升高温度平衡必移动
    D、导入氦气平衡必移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是（　　）
    A、①②③⑤⑥④
    B、⑤②①⑥③④
    C、⑤②③⑥①④
    D、④③⑥②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是
    （　　）
    A、它可使KMnO4溶液褪色
    B、它可跟银氨溶液生成银镜
    C、它可使溴水褪色
    D、它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、丙烯的键线式：
    C、一定条件下，某密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1
    D、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价．又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     
    ，N的化学式
     
    ；
    （2）写出A+C→W的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是
     
    （写离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）该反应中平衡常数的表达式 K═
     
    ．
    （2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比
     
    ，平衡常数K值
     
    ．（均填增大、减小或不变）
    （3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态
     
    （填是或否），此时化学反应速率是v（正）
     
    v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
     
    ．

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