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    【题目】X2气和Y2气共100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明

    A.X2气过量B.X2气Y2气各50mL

    C.产物是双原子分子D.无法作出上述判断

    【答案】C

    【解析】

    在相同条件下,反应前后气体的体积不变,则反应前后气体的物质的量不变,结合质量守恒定律解答该题。

    在相同条件下,反应前后气体的体积不变,则反应前后气体的物质的量不变,则反应方程式中,反应物和生成物的计量数之和应相等；设生成物为C,则满足X2+Y2=2C，C的化学式为XY或YX，为双原子分子,但X2或Y2反应是否过量不能确定,故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )

    A. 最简单离子的半径：Y>W>X

    B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

    D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

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    【题目】硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极，发生还原反应

    B．每消耗1molVB2转移6mol电子

    C．电池工作时，OH向电极a移动

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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    【题目】我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是( )

    A.开发研制可降解塑料B.对垃圾无害资源化处理

    C.安装催化转化器处理汽车尾气D.将含有重金属离子的污水排入河流

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    【题目】硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是

    A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜

    C.加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是 （ ）

    A. 硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的

    B. 苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化

    C. 硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”

    D. 苯与硝基苯都属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃中互为同分异构体的是（氢原子已省略）_________、________、_________。属于烯烃的是______________，并写出其结构简式________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是

    A.利用电池外壳的金属材料

    B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    D.回收其中石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

    ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

    (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下

    Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

    计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

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