Question

乙炔不但是重要的化工原料，而且广泛用于气焊、气割．
已知：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+-890kJ?mol^-1 ．
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．
2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-2600kJ?mol^-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的热化学方程式可表示为

 

；
（2）电石法被淘汰可能原因是

 

；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知对于气相反应，用某组分（B）的压强（p_B）代替物质的量弄苏（c_B）也可表示平衡常数（记作K_B），则反应的K_B=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据盖斯定律来分析；
（2）电石与水反应很剧烈，难以控制；
（3）将化学平衡常数中的浓度c换成压强P就可以得到K_B；

解答： 解：（1）已知：①CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1 ．
              ②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．
              ③2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-2600kJ?mol^-1．
将①×4-③-②×3可得：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂ （g）△H=（-890kJ?mol^-1 ）×4-（-2600kJ?mol^-1）-（-571.6kJ?mol^-1）×3=+754.8KJ/mol
故答案为：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂ （g）△H=+754.8KJ/mol；
（2）电石与水反应很剧烈，难以控制，故答案为：电石与水反应很剧烈，难以控制；
（3）2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂ （g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_B），反应的平衡常数K_B=

P(C2H2)P3(H2)

P2(CH4)

；故答案为：

P(C2H2)P3(H2)

P2(CH4)

；

点评：本题考查了盖斯定律的运用和平衡常数的计算，均属于高频考点，难度不大．