Question

在某石灰水中通入适量CO₂最多能生成20 g沉淀。问：
（1）求通入CO₂的物质的量？石灰水中含Ca(OH)₂多少克？
（2）再通入多少克CO₂可使上述沉淀恰好溶解？

Answer 1

(1)0.2 mol;14.8 g
(2)8.8 g

Ca(OH)₂溶液中通入适量的CO₂，Ca(OH)₂全部转化为CaCO₃沉淀。若在CaCO₃中通入过量的CO₂,CO₂与CaCO₃反应生成Ca(HCO₃)₂被溶解。
（1）设通入的CO₂物质的量为x,石灰水中含Ca(OH)₂质量为y。
Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O
74 g   1 mol     100 g
y      x        20 g
解得：x="0.2" mol   y="14.8" g
（2）设通入CO₂质量为z,可使上述沉淀恰好溶解。
CaCO₃+CO₂+H₂OCa(HCO)
100 g   44 g
20 g    z
z="8.8" g
解此类题要注意量的关系，量不同，生成物不同。生成沉淀“最多”，说明CO₂适量，使Ca²⁺全部变为CaCO₃沉淀。