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    下列叙述正确的是

       A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

       B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

      C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

       D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

    A．pH＝11的溶液

    B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

    C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

    D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化

    为                                        ，

    该反应的化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

    （1）5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

    （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是____________________________；

    （3）V的电子式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是              (　　)

    A．SO2          B．NO         C．Fe3＋        D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

    步骤一：电解精制：

    电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中，不正确的是(　　)

    A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

    B．NH3·H2ONH＋OH－

    C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

    D．AgCl===Ag＋＋Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2O

    CH3CH2OH+CH3COOH

    实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入　　　　(填化学式)气体。

    (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

    阳极:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

    ②                                                                 

    阴极:①                                                             

    ②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

    (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　                                          。

    (5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg·L-1的废水,可得到乙醇　　　　kg(计算结果保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

    A．溶质增加了3.5 g

    B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

    C．NaOH比水消耗少

    D．消耗18 g水

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