Question

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） 

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol-1     ②
下列说法不正确的是（　　）

• A、由重晶石制备高纯BaSO₄只需经过两步化学反应
• B、反应C（g）+CO₂（g） 

  高温  .

   2CO（g）的△H₃＞+172.5kJ?mol-1
• C、实际生产中必须加入过量的炭使BaSO₄得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
• D、以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

Answer 1

考点：化学基本反应类型,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、重晶石经过高温反应制取BaS，BaS和浓硫酸反应即可制取高纯度硫酸钡；
B、根据盖斯定律，由反应

①-②

2

得C（g）+CO₂（g）

高温  .

2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1；
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物．

解答： 解：A、重晶石经过高温反应制取BaS，BaS和浓硫酸反应即可制取高纯度硫酸钡，故A正确；
B、根据盖斯定律，由反应

①-②

2

得C（g）+CO₂（g）

高温  .

2CO（g）的△H₃=+172.5kJ?mol^-1，故B错误；
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行，故C正确；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物，用于铅和汞沉淀的转化，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系，理解沉淀溶解的实质是解题关键．