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    化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于化合物H的性质描述正确的是

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应

    B．H的分子式是C20H26NO3

    C．能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：该有机物没有含有酚羟基，不可与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；H的分子式是C20H27NO3，故B错误；该有机物含有苯环，能发生加成反应，含有羟基，能发生消去反应，取代反应，C正确；该有机物没有可与NaOH反应的官能团，故D错误；故选C。

    考点：考查有机物的结构和性质。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：022

    下表为元素周期表短周期的一部分

    (1)H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式________；

    (2)写出工业上制备H单质的化学方程式________；

    (3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式________．

    (4)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的．工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg　A的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式________．

    (5)X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式________

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

    下表为元素周期表短周期的一部分

     
    		 
    		 
    		 
    		 
    A
    		B
    		D
    		 
    		 
    H
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
    （2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
    （3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
    （4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
    1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
    （5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式           

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