Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判断正确的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

 

Answer 1

C

【解析】A项，I2(s)和H2(g)的反应是可逆反应；B项，I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35．96 kJ·mol－1，所以1 mol I2(s)和1 mol I2(g)所含能量相差35．96 kJ；C项，固态碘稳定，能量低；D项，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均为气体，能量一样，也一样稳定。