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    8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反应后溶液的pH为（　　）
    A．1B．2C．5D．7

    分析 反应后氢离子物质的量不变，但是浓度变化，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H+）计pH即可．

    解答 解：50mL0.02mol/LH2SO4溶液中氢离子的物质的量=0.02mol/L×0.05L×2=0.002mol，Ba（NO3）2+H2SO4══BaSO4↓+2HNO3，混合后，氢离子的物质的量不变，但是浓度变化，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.002mol}{0.2L}$=0.01mol/L，pH═-lgc（H+）=2，
    故选B．

    点评 本题考查pH的计算，注意硫酸和氯化钡反应前后氢离子的物质的量不变这一点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用化学用语解释下列实验事实．
    （1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
    （3）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    （ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    （ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
    （ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    （ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
    a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
    c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
    （2）写出A、F的结构简式：
    A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
    F：HOOC-C≡C-COOH．
    （3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
    （4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在有关溶液中能大量共存的是（　　）
    A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
    B．在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
    C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质：①8gCH4 ②标准状况下体积为28L的NH3 ③4℃时，10.8mL的水 ④含有6.02×1024个电子的HF气体
    （1）含有原子数由少到多的顺序是③④①②．
    （2）含有化学键数目由少到多的顺序是④③①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg200300400
    气体体积/Ml224280280
    剩余固体/mg1467.5167.5
    请回答下列问题：
    （1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
    （4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．KMnO4可用于制备氧气，KMnO4属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸发生反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+会使人中毒．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

    （1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
    （2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
    （3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
    结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．

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