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    某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，

    一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

    （1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

    （2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

    （3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

    （4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

    （4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol

    B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol

    C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol

    D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

    Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示

    工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O

    （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________；

    （2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。

    第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。

    （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“”标出该物质中配位键。

    （4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液中，H+的物质的量为0.2 mol

    B．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7mol

    C．30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol

    D．0.1molSO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________________；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

    若有1molC参与反应，则转移的电子数目为___________。

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4，如下图所示。则放电时FePO4一端为电池的_____极，充电时阳极上的电极反应式为__________________。

    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）

    A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

    B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

    D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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