Question

测得室温下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，下列叙述错误的是（　　）

• A、HA是弱酸
• B、若升高温度，溶液的PH增大
• C、此酸的电离平衡常数约为10^-5
• D、由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁸倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，说明HA为弱酸，存在电离平衡，升温平衡正向移动，酸性增强，pH减小，A^-与H⁺浓度相同，据K=

[A-]?[H+]

[HA]

计算K，水电离出来的氢气离子浓度与氢氧根离子浓度相同，据Kw计算氢氧根离子浓度．

解答： 解：A、室温下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，说明HA为弱酸，故A正确；
B、室温下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，说明HA为弱酸，存在电离平衡，升温平衡正向移动，酸性增强，pH减小，故B错误；
C、A^-与H⁺浓度相同，为10^-3mol/L，K=

[A-]?[H+]

[HA]

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故C正确；
D、水电离出来的氢气离子浓度与氢氧根离子浓度相同，c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

10-14

10-3

=10-11，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁸倍，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及离子浓度的计算，题目难度中等．